【题目】常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )
A. c(NH4+)<c(Cl-) B. c(NH4+)=c(Cl-)
C. c(NH4+)>c(Cl-) D. 无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
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【题目】现有34 g 某气体,它的摩尔质量为17g.mol-1。则:
(1)该气体为_____________mol
(2)该气体所含分子数为_________ NA
(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L
(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。
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【题目】在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作为还原剂时,被还原的BrF3的物质的量为( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
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【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 简单离子的半径:W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关化学方程式:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(____)
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们设计了各种方案。
A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是____________;
②丁装置中稀硫酸的作用是______________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验:
② 实验时,须先从________管通入________ 气体,再从________管中通入________气体;
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是_____________________________。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:________________________________。
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