分析：（1）非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H
+，pH变化较缓慢；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V
bLNaOH溶液，则有V
aL×10
-amol/L=V
bL×10
b-14mol/L，即
=10
a+b-14，以此来计算；
（4）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（5）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；根据电荷守恒分析．
解答：解：（1）A．NH
3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质；
B．SO
3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
C．Cl
2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
D．BaSO
4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，是强电解质；
E．酒精是乙醇的俗称，常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
F．CH
3COONH
4在水溶液里或熔融状态下能完全电离出乙酸根离子和铵根离子，所以是强电解质；
G．HClO在水溶液里只有部分电离，在水中电离出次氯酸根离子和氢离子，所以是弱电解质，
故答案为：ABE；DF；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H
+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H
+，故消耗的Zn多，所以m
1＜m
2，
故答案为：B；＜；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V
bLNaOH溶液，则有V
aL×10
-amol/L=V
bL×10
b-14mol/L，即
=10
a+b-14，若a+b＞14，则
=10
a+b-14＞1，即Va＞Vb，
故答案为：10
a+b-14；＞；
（4））D、B、A、C是盐，E是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是DBACE，
故答案为：DBACE；
（5）NH
4Cl+NaOH=NH
3．H
2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH
4Cl、NH
3．H
2O、NaCl；
NH
4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH
3．H
2O和H
2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系：NH
3?H
2O?NH
4++OH
-；NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+；H
2O?H
++OH
-；Na
+和Cl
-不水解，所以其浓度不变；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na
+、Cl
-、NH
4+、OH
-、H
+，
即n（Na
+）+n（NH
4+）+n（H
+）=n（Cl
-）+n（OH
-），n（Na
+）=0.002mol，n（Cl
-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH
4+）+n（H
+）=0.01mol+n（OH
-），n（NH
4+）+n（H
+）=0.008mol+n（OH
-），
所以n（NH
4+）+n（H
+）-n（OH
-）=0.008mol，
故答案为：NH
3?H
2O?NH
4++OH
-；NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+；Cl
-；Na
+；NH
4+；H
+．
（1）A．NH3 B．SO3 C．Cl2 D．BaSO4 E．酒精 F．CH3COONH4
氮氧化合物是大气污染的重要因素．