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    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
    B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，不涉及平衡的移动，故B选；
    C、Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，知道勒夏特里原理内涵，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
    （2）沉淀D的化学式为Fe2O3
    （3）①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ②的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO2
    （5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
    （4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
    A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
    B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （1）标准液在刻度线以上，未予调整；偏低
    （2）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；偏低
    （3）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液偏低
    （4）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点．偏低
    （5）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液无影响
    （6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁．无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列由实验现象得出的结论正确的是：（　　）
    选项操作及现象结论
    A取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体溶液中含有NH4+
    B将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中，然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2
    D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
    ①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A为饱和多元醇，将13.6g A在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后，测得气体体积分别为17.76L和6.56L（所有气体体积均在标准状况下测定）．A的分子式为C5H12O4．又知A中含有2种氢原子，则A的结构简式为．

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