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    下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。
    A．X是正极，Y是负极
    B．X是负极，Y是正极
    C．CuSO4溶液的pH逐渐变小
    D．CuSO4溶液的pH不变
    AC
    b极变红说明b极区呈碱性，故H＋放电得H2，所以b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极，电解CuSO4溶液放出O2，故pH变小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：
    ①煤炭基地　②大型硫酸厂　③自来水厂　④疗养院　⑤大型商场　⑥食品厂　⑦化工厂　⑧造纸厂　⑨污水处理厂　⑩高等院校

    （1）该城市布局是否合理？请分析原因。
    （2）图中②处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。
    （3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。
    （4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（　　）
    A．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境
    B．使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展
    C．使用乙醇汽油可大大降低油料价格
    D．乙醇是二级能源，也是一种可再生能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______．
    （4）若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
    工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

    试回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
    （2）经分析不溶物A的主要成分为________。
    （3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝________g。
    （4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应；
    ②写出过程③的化学方程式：____________。
    （5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）。
    A．使用吸收塔设备B．使用加压条件
    C．使用氢气做原料D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4 mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了 两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是
    A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上
    B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变
    C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡
    D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

    请回答下列问题：
    (1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
    (2) 操作I的名称是_____________________；
    (3) 反应①的离子方程式为_____________________
    (4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
    在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

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