Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
① | 10g(锌粒) | 0.1mol/L | 153s |
② | 10g(锌粉) | 0.1mol/L | 125s |
③ | 10g(锌粉) | 0.2mol/L | 62s |
分析 (1)实验②与③中锌的表面积相同,硫酸浓度大的反应速率更快;实验①与②硫酸的浓度相同,表面积大的锌粉反应速率更快;
(2)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
(3)锌与铜离子反应生成铜单质,形成铜、锌、稀硫酸原电池,原电池加快反应速率.
解答 解:(1)实验②与③中锌的表面积相同,硫酸浓度大的反应速率更快,收集20mLH2所需的时间更短,则H2SO4的浓度增加,反应速率加快,实验①与②硫酸的浓度相同,表面积大的锌粉反应速率更快,收集20mLH2所需的时间更短,则实验①与②比较的是固体接触面积对反应速率的影响,
故答案为:H2SO4;加快;固体接触面积;
(2)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(3)在①组试验的试管中,滴入几滴CuSO4溶液,锌与铜离子反应生成铜单质,形成铜、锌、稀硫酸原电池,原电池加快反应速率,
故答案为:原电池反应.
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素,浓度、接触面积不同反应速率不同,掌握基础是解题关键,注意对比实验中控制变量的分析方法,题目比较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水不可制取金属钠 | |
B. | 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 | |
C. | 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 | |
D. | 钠可以从四氯化钛中置换出钛 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该过程中,能量的转化形式只有两种 | |
B. | 铝镓合金可以循环使用 | |
C. | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑ | |
D. | 总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲、丁、戊的单质都是金属 | |
B. | 乙、丙、辛都是非金属元素 | |
C. | 乙、庚、辛都能形成氧化物 | |
D. | 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M的分子式为C12H10O5 | |
B. | M能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 | |
C. | M中碳原子之间全部以C-C键或C=C键相互结合 | |
D. | M的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与浓氢溴酸卤代 | B. | 与浓硫酸共热消去 | ||
C. | 铜催化下氧化 | D. | 与戊酸催化酯化 |
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