下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是
A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
D
【解析】
试题分析:A. “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,而汽油是矿物油的充分,主要含有各种烷烃、环烷烃等。因此“地沟油”进行分馏不可能得到汽油。错误。B.煤燃烧产生SO2,若向煤中加入适量CaO,二者会发生反应产生CaSO3,产生的CaSO3再被空气中的氧气氧化为CaSO4,从而可以减少SO2的排放量。降低大气污染。错误。C.PM 2.5属于空气质量日报的内容,而CO2不是大气污染物,因此不属于空气质量报告的内容。错误。D.重金属盐会引起人体的蛋白质的变性,导致人中毒。误食可溶性重金属盐后,可以喝大量的含丰富蛋白质的豆浆或牛奶,这样变性的蛋白质就是我们喝下的牛奶或豆浆,从而使人的危害降低而得到保护。正确。
考点:考查生产、生活中的化学原理及应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:022
电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。
(1) 化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池 ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池
(2)化学电源的组成可以表示为:(一)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示________,
离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________(填通过、不通过)。
(3)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池,此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负级材料 是可插入锂的碳材料。
①锂在元素周期表中位于第________周期,第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质,作为密封电池无毒无害,可以放心使用,属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________,它作 为电池的________级。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是 (填写符号)。
a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量一样多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
(2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式 ;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
(3)①高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
则:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H= 。
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中,(CO)= 。
(4)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。
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科目:高中化学 来源:2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考(理综)化学部分 题型:填空题
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是 (填写符号)。
a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量一样多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
(2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式 ;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
(3)①高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
则:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H= 。
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中,(CO)= 。
(4)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。
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