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X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素;Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍;Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是

A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,电解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体,Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H,反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是

A.加入催化剂,△H变小

B.△H=+91 kJ/mol[

C.生成1molCH3OH(l)时,△H值增大

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源:2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式表示正确的是

A.用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

B.铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C.用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH-

D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三1月质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)。[来

(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=

(3)某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算 (填“有”或“无”) Mg(OH)2沉淀生成?

(4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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科目:高中化学 来源:2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水。

Ⅰ.制取Cu2O

(1)电解法:利用铜和钛做电极,电解含有NaCl和NaOH的溶液时,反应只消耗了铜和水,体系pH及Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

①阳极材料是_________。

②阴极的电极反应式是_________;电解总反应为:_________。

(2)还原法

①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为_________。

②控制100℃、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O,同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是_________。

Ⅱ.利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向,写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应_________。

(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设:

a.Cu2O作光催化剂;b.Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应。

已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4 mol/L;对比实验,反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

(3)溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。

①由上图可知,pH分别为2、3、4时,Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。

②已知pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时,Cr2O72-的降解率低的原因是_______。

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科目:高中化学 来源:2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A.4 s时c(B)为0.38 mol/L

B.830℃达平衡时,A的转化率为20%

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

800

0.10

0.40

0.080

0.080

800

0.20

0.80

a

a

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列说法不正确的是:

A.实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中,该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中,达到平衡时,a大于0.16

D.正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知在相同条件下进行下列反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同

C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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