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    【题目】为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

    选项

    被提纯的物质（杂质）

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3（H2O）

    浓硫酸

    洗气

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    KCl固体（I2）

    KOH溶液

    加热

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸也吸收氨气，应该用碱石灰，A错误；B、饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可以达到除杂的目的，B正确；C、碘和氢氧化钾反应生成碘化钾，引入新杂质，可以直接加热升华，C错误；D、苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚溶解苯中，不能除去，应该用氢氧化钠。D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过观察硬质玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的现象证明铁与水蒸气发生了反应,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火,观察现象。

    请回答下列问题:

    (1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是 。

    (2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式: 。

    (3)实验时将铁粉与石棉绒混合放在硬质玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。

    A．石棉绒的作用是催化剂

    B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

    C．石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

    (4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是 。

    (5) 能证明铁与水蒸气反应的现象是 。

    (6) 试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    pH =4.5（其他条件相同）

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是（ ）

    A．离子晶体一定含金属阳离子

    B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体

    C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

    D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）

    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

    B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+OH－

    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    回答下列问题：

    （1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

    ①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    （4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

    （1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。

    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

    （3）化学方程式中n值为__________。

    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v（A）=5mol/（L·min）

    ②v（B）=6mol/（L·min）

    ③v（C）=4.5mol/（L·min）

    ④v（D）=8mol/（L·min）

    其中反应速率最快的是__________（填编号）。

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