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常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.
(1)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L
=0.9L=900mL,
故答案为:900;
(2)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),
V2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
(3)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,
c(OH-)=
n(碱)-n(酸)
V(酸)+V(碱)
=
0.01mol/L×(0.1-V)L
(0.1+V)L
=0.001mol/L,
V=81.8mL,
故答案为:81.8.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

标准状况下,下列物质中含氢原子个数最多的是(  )
A.3.01×1024个H2分子B.22.4LH2O
C.23gC2H5OHD.22.4LNH3

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现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.

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(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)
(2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,水的离子积约为10-12,将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb)L,则Va:Vb为(  )
A.2:11B.2:9C.11:2D.9:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

常温下,将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA.
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为______;
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(  )
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,要使混合液的pH=7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为(  )
A.1:10B.1:9C.1:20D.1:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示,
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H2
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H3
则△H1、△H2和△H3的关系是(  )
A.△H1=△H2=△H3B.△H1>△H2,△H1=2△H3
C.△H1<△H2,△H2=2△H3D.无法比较

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