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    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    【答案】D

    【解析】

    A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；

    B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；

    C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；

    D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08 mol/(Lmin)，故D正确；

    故答案为D。

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    （1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．

    （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．

    （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．

    （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．

    A．m1一定大于m2

    B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

    C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

    D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石

    B.接触法制硫酸工业中，转变为的反应在热交换器中进行

    C.生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单

    D.电解饱和食盐水可制取氯气

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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

    A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

    B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

    C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

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    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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