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    2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

    （1）产生的气体在标准状况下的体积。

    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

    （3）稀硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛为原料来合成，其合成路线如下：

    已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；

    ②。

    回答以下问题：

    （1）B的化学名称是 ，C中所含的官能团的名称是 。

    （2）写出D→E的反应类型 ，E的结构简式是 。

    （3）写出A→B的化学方程式 。

    （4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是 。

    （5）D的同分异构体有很多种，其中含有两个醛基且不能发生水解反应的同分异构体共有___________种。

    （6）请按照上述线路，设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路，有机物用结构简式表示，无机试剂任选： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是

    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

    B．升高温度可以加快化学反应速率

    C．增加压强可以加快化学反应速率

    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )

    A．方框中的物质为Na2SO4

    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中把催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是

    A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

    B．题述反应中PdCl2被氧化

    C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol

    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是：( )

    A．在高温条件下，C能置换Si02中的Si，说明C的非金属性比Si强

    B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚

    D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。（填各接口A～E的顺序）

    （2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为____________。（保留3位有效数字）

    Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

    该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图⑤中A的名称_______________。

    （2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

    （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

    ①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。

    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

    B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

    C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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