对下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c>cB．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c+cC．0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得溶液中:c+c(Cl-)D．25℃100mL0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

C．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)

D．25℃100mL0.1mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46 g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A
	B．	标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A
	C．	标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A
	D．	常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．与氯、溴不同，HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能使Mn²⁺氧化成MnO₄^-
（1）请完成并配平下列离子反应：2Mn²+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H^-+7H₂0
（2）根据以上离子方程判断H₅IO₆是难电离的物质（填“易”或“难”）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

① SO2； ② CH3CH2CH=CH2； ③ ； ④ CH3CH3。

A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

有关乙烯的下列叙述：① 乙烯溶于水后可得乙醇；② 乙烯能发生加聚反应；③ 乙烯能与溴水发生加成反应；④ 乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（）

A．全部 B．①和③ C．②和③ D．②③④

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）存一定条件下反应,生成的二酯有

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp³，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s²4p³．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）叠氮化钠（NaN₃）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N^3-互为等电子体的分子的化学式CO₂或CS₂或N₂O（任写一种即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm^-3（用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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