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    8．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用盐酸、BaCl2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C．用溴水鉴别CH4和C2H4
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

    分析 A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀；
    B．SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀，CO32-与氯化钡反应生成的白色沉淀可溶于盐酸；
    C．乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    D．CH3CH2OH和CH3CHO均能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀，CO32-与氯化钡反应生成的白色沉淀可溶于盐酸，均与氯离子不能反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．乙烯与溴水反应使其褪色，而甲烷不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．CH3CH2OH和CH3CHO均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．5种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3的说法正确的是（　　）
    A．适宜条件下，SO2和O2可以完全转化为SO3
    B．反应达到平衡后正逆反应的速率皆为零
    C．若用18O2进行反应，达到平衡时二氧化硫中也会有18O
    D．工业合成SO3时，既要考虑反应速率也要考虑反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LH20中共价键总数为2NA
    B．32gO3中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入1molN2和3 mol H2，充分反应后得2NA个NH3分子
    D．1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
    （g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；气体a是氧气．
    ②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    （4）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl．它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

    根据要求回答问题：
    （1）A的结构简式．
    （2）D转化成F的反应的类型氧化反应．
    （3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）．
    ①一定条件是指氢氧化钠的乙醇溶液；
    ②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为．
    （4）H与E反应生成I的方程式为．
    （5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：（其中两种）．
    ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热   ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；
    属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出上述反应③⑤⑦⑧化学方程式；
    ③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物J（分子式为C20H18O4）是一种果味香精的主要成分，可用A、B两种天然有机物为基础原料按如图表示路径合成（某些步骤所需无机试剂和反应条件未标出）：

    其中：A是酒类的主要成分，也可以加入汽油中作为新型燃料；B是最简单的芳香醛，广泛存在于苦杏仁中，在食品行业常作为辛香味料添加剂．
    已知两个醛分子间能发生如下反应（其中-R、-R′表示烃基或氢原子）：

    试回答下列问题：
    （1）反应①的条件是浓硫酸、170℃；反应⑧的类型是酯化反应．
    （2）B的结构简式是，它的分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）Ⅰ的分子中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    反应③：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    反应⑥：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）某有机物K是G的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构共有18种（不考虑立体异构）． 
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．能与溴的四氧化碳溶液发生加成反应；
    Ⅲ．苯环上有三个取代基，且有两个取代基完全相同．
    其中一种K的结构中，三个取代基均处于苯环间位上，且其中一个取代基上有支链，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．推理是一种重要的思维方法．下列推理合理的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气
    B．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化
    C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2

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