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    20．有几种用途广泛的物质如表所示：
    化学式名称或俗名主要用途
    K2FeO4高铁酸钾高能材料、水处理剂和氧化剂
    H2C2O4草酸重要还原剂、菠菜成分之一
    KAl（SO4）2•12H2O明矾净水剂、用于制油条和糕点
    Cu2O氧化亚铜用于制红色涂料
    （1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是B
    A．酸        B．碱        C．盐        D．氧化物
    （2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
    4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化学式为O2，c=10
    （3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    （4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
    A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
    （5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

    分析 （1）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
    （2）根据电荷守恒和原子守恒来进行回答；
    （3）氧化亚铜在稀硫酸溶液中发生歧化反应生成铜、硫酸铜；
    （4）盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，再结合题中信息和盐的定义进行分析判断；
    （5）草酸具有还原性，能被高锰酸钾氧化，发生氧化还原反应，据此回答．

    解答 解：（1）K2FeO4、KAl（SO4）2•12H2O属于盐，H2C2O4属于酸，Cu2O属于氧化物，不涉及的物质类别是碱，故选：B；     
    （2）电荷守恒，a-20，根据H守恒，所以c=10，根据O元素守恒，所以R的化学式为：O2，故答案为：O2；10；  
    （3）氧化亚铜在稀硫酸溶液中发生歧化反应生成铜、硫酸铜，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
    （4）A、Cu2（OH）2CO3是由一种金属阳离子和两种阴离子构成的，不是复盐，故A错误；
    B、NH4H2PO4 属于酸式盐，只有一种阴离子和阳离子构成，故B错误；
    C、（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故C正确；
    D、Fe（OH）SO4含有一种阳离子和两种阴离子的盐，不是复盐，故D错误，
    故选C；    
    （5）草酸具有还原性，能被高锰酸钾氧化，发生氧化还原反应，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

    点评 本题涉及物质的分类、氧化还原反应方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，且它们均含有4种等效H．

    已知：①
    ②
    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子；
    （2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为a、b（填字母序号）；
    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    a．反应Ⅰ：（CH3） 2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH3）2 CHCH=CH2+NaBr+H2O
    b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：n CH（CH3）2CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （4）A 的系统命名为3-甲基-1-丁烯，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH3，其顺式异构体的结构简式为
    （5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为（CH3）3CCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn原子价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    （3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于d区．Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图1所示，则X的化学式为TiO2．

    （4）某铁的化合物结构简式如图2所示
    ①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H （用元素符号表示）
    ②在图2中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （5）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为6，这几个O2-构成的空间构型为正八面体．已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
    A．苯乙烯（）B．苯甲酸（）C．苯甲醛（）D．苯乙酮（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（　　）
    A．它的名称是2，2-二甲基丁烷
    B．它的核磁共振氢谱有3个峰
    C．它的分子式为C6H14
    D．若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（　　）
    A．稀硫酸B．NaOHC．氢氟酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于原子晶体的化合物是（　　）
    A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料
    B．节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物-光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物的原因是汽油燃烧不充分
    D．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列相关实验不能达到目的是（　　）
    ABCD
    相
    关
    实
    验
    目的探究接触面积对反应速率的影响判断铁钉的
    腐蚀类型    		检验NH4Cl的
    分解产物    		直接蒸干FeSO4饱和溶液制备无水FeSO4
    A．AB．BC．CD．D

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