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8.放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后,得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子.下列说法中正确的是(  )
A.每次衰变都放出24H
B.每次衰变都放出T
C.${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量
D.${\;}_{112}^{277}$CnCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子

分析 质量数=质子数+中子数=153+100=253,277-253=24,即该原子经过6次衰变,每次衰变都放出一个α粒子(24H),即6次衰变放出6个α粒子(24H),最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素.

解答 解:A.该原子经过6次衰变,每次衰变都放出一个α粒子(24H),即6次衰变放出6个α粒子(24H),故A正确;
B.每次衰变都放出一个α粒子(24H),故B错误;
C.根据质量数=质子数+中子数=153+100=253,应为253100Fm,故C错误;
D.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,277112Cn经过3次这样的衰变得到的原子与277112Cn的质子数不相等,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原子构成,题目难度不大,明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是(  )  
   
A.石墨电极附近溶液呈红色B.铜电极上发生还原反应
C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极附近观察到黄绿色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.位于短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B、D的最外层民子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍.回答下列问题:
(1)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质,请写出任意两种物质的化学式:SO2,H2O2
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
(3)写出C与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑;
(4)A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒,它们均有10个电子.写出E生成甲、乙的方程式:2H2O?H3O++OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关试剂的保存方法,错误的是(  )
A.苯酚晶体隔绝空气密封保存
B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在乙醇中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(  )
A.CH3CH=C(CH3) CH3           3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3        3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3            3-羟基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3        2-乙基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是(  )
A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后褪色,正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响,使侧链和苯环均易被氧化
B.用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D.属于同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.原子的电子层数:X=Y>W=Z

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如图1(高铈中Ce显+4价)

回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等(写出一条即可).
(2)H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原;该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+.高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示.图象中,温度高于T0时,反应速率逐渐减小的原因是温度越高,双氧水的分解速率越快,使得溶液中双氧水的浓度减小,反应速率减慢.
(3)常温下,为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20mol/L;当离子浓度≤1.0×10-5mol/L,认为离子沉淀完全).
(4)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是:将产品分散至水中,用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级.
(5)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL,准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL.
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管.
②KSCN溶液不能(选填“能”或“不能”)指示滴定终点,原因是滴入NH42Fe(SO42溶液立即变红,不能起到指示滴定终点的作用.
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%(用题中所给字母表示)
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D(填字母).
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视读数,终点时仰视读数
C.锥形瓶中残留有蒸馏水
D.盛标准溶液的滴定管尖嘴处,滴定前无气泡,滴定后有气泡
E.标准液在空气中放置时间较久.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a1℃时甲和乙的饱和溶液,升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃时,甲和乙各30g分别加入100g的水中,均形成饱和溶液
D.a2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液

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