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    【题目】下列说法或做法正确的是( )

    A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

    B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火

    C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

    【答案】A

    【解析】A．地壳中硅的含量位居第二，玛瑙和光导纤维的成分是SiO2，故A正确；B、金属钠着火生成Na2O2，Na2O2能与水反应生成氧气，因此金属钠着火不能用水灭火，应用沙土，故B错误；C、铝的表面能产生一种致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故C错误；D、雕花玻璃用氢氟酸对玻璃刻蚀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a molL－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>③>④

    C. 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2－） +c （HS－）+c（OH－）

    D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

    (2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

    图3

    (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

    （2）分液漏斗使用前需检漏，方法是___。

    （3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

    A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是

    A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日22:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生大爆炸，导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失，火灾爆炸事故现场共存放有硝酸铵800吨左右、硝酸钾500吨左右、氰化钠700吨左右，还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化学品3000吨左右

    （1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。

    电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量，计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

    （2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

    ① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。

    ② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式____________________。

    （3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    Ⅰ、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    Ⅱ、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    ①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

    ______________________。

    ②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；

    （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；

    【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

    （3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

    A．试管

    B．蒸发皿

    C．烧瓶

    D．坩埚

    （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

    （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

    （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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