练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH （     ）。
    A.一定不大于7              B.一定不小于7
    C.一定等于7               D.可能大于7

    A
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

    (2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

    (3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为__________________。

    (4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

    (5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B8C8D16，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门双十中学高三第二次月考化学试卷 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )

    A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
    B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
    C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
    D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
    c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		 3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L－1
    		1.00×10－3
    		4.50× 10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)/mol·L－1
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝           。
    （3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

    (1)该电池正极的电极反应式为                          。
    (2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
    (3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

     3

    4

    5

    c(NO)/mol·L－1

    1.00×10－3

    4.50× 10－4

    2.50×10－4

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)/mol·L－1

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝           。

    （3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。

    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

    (1)该电池正极的电极反应式为                          。

    (2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。

    (3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是           （    ）

           A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l

           B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）

           C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①

           D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案