练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

    有　　　　性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

    (3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　      ,

    反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。

       


    答案:(1)氧化　氧化　还原

    (2)CeO2　NH4F　1∶8

    (3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑　0.1


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是(   )

    A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

    C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　    D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是                                           (　　)。

    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

    C．在实际生产中CO2可被循环使用

    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

    0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1。

    (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

    　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

    D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）kJ•mol﹣1．

    　

    A．

    +488.3

    B．

    ﹣244.15

    C．

    ﹣488.3

    D．

    +244.15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    只与化学反应本身和温度有关

    　

    B．

    只与反应的温度有关

    　

    C．

    与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

    　

    D．

    只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）

    　

    A．

    一定有SO42﹣

    B．

    还可能有CO32﹣

    　

    C．

    一定无Ag+

    D．

    可能有SO42﹣或Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．

    化学式为C2H6O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：

    A   、B   ．

    （2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为CH≡CH+HCl CH2=CHCl；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式    ；．

    （3）C7H8是苯的同系物，①它的一氯代物有4种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为   ；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案