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3.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4
B.漂白粉溶液在空气中发生的反应:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3
C.碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2Iˉ═Fe2++I2

分析 A.漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式;
B.二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀;
C.沉淀写化学式;
D.电荷不守恒、转移电子不守恒.

解答 解:A.漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式,离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A错误;
B.二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓,故B正确;
C.沉淀写化学式,离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;
D.电荷不守恒、转移电子不守恒,离子方程式为2Fe3++2Iˉ═2Fe2++I2,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,把握物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键,注意要遵循转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒,易错选项是A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温度后,溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是(  )
A.往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸,搅拌,固体变白,体现了浓硫酸的吸水性
B.工业上使用铁槽车运输浓硫酸,体现了浓硫酸的强氧化性
C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
D.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,体现了浓硫酸的脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.与KCl的化学键类型相同的物质是(  )
A.H2OB.HClC.MgCl2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列电离方程式中,不正确的是(  )
A.NaOH═Na++OHˉB.H2SO4═H2++SO42-
C.Na2CO3═2Na++CO32-D.CH3COOH?CH3COOˉ+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末.它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出).
(1)丙的化学式为H2SO3
(2)写出丁→乙的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列指定条件下的离子方程式正确的是(  )
A.向NaOH溶液中通入过量CO2气体:2OH-+CO2═CO32-+H2O
B.NH4Al(SO42溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D.2 mol•L-1的NaAlO2溶液和5 mol•L-1的盐酸溶液等体积混合均匀:2AlO2-+5H+═A1(OH)3↓+Al3++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在500℃时,将2molN2 和2.25molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是(  )
A.0.1mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.16mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份,一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸,收集到CO2气体V L,消耗盐酸100mL.第二份直接加热至恒重,生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定).试计算:
(1)第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收,能产生沉淀5.0g;
(2)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比:n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2;
(3)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=2.0mol•L-1

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