镁及其化合物一般无毒.无污染.且镁原电池放电时电压高而平稳.使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4.下列说法正确的是( )A．电池充电时.阴极发生还原反应生成Mo3S4B．电池充电时.阳极反应为xMg-2xe-===xMg2+C．电池放电时.Mg2+向负极迁移D．电池放电时.正极反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是( )

A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

B．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

D．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断不正确的是（）

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d

B．元素e的氧化物只能与酸反应

C．金属性的强弱：f＜g

D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝；该反应的平衡常数的表达式是。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是。

②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是。

（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )

A．不能判断溶液中是否存在SO42- B．溶液中一定不存在的离子是CO32-

C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某种合金)右图表示温度分别为T1， T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是。

a、T1＞T2

b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移动

d、上述反应可实现多次储存和释放氢气

（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．

（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．

①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有．

A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 B．容器内的压强不变

C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂

②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（4）甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的极(填 “正”或“负”)。通入a气体的电极反应式为。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。