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    【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

    B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

    C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

    【答案】A

    【解析】

    A.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数，故A正确；

    B.K只随温度的改变而改变，如果改变温度，平衡常数会变，故B错误；

    C.K只随温度的改变而改变，所以改变压强并加入催化剂，平衡常数也不会发生变化，故C错误；

    D. K只随温度的改变而改变，增加A和B的浓度，平衡常数也不会改变，故D错误；

    正确答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

    B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

    C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

    D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用离子方程式表示）

    若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

    (1)加入少量冰醋酸，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)；

    (2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

    (3)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

    (4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是

    A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

    A. NaB. CuC. FeD. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

    a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

    c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

    （2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

    （3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

    ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

    （4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. 常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

    B. 在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

    C. 在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    D. 在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是

    A. 热值大的燃料燃烧时放出的热量多

    B. 1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳

    C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小

    D. 2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1（列式计算、分步给分）。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

    a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度

    c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）

    ②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。

    ③下列叙述错误的是：______________。

    a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。

    b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。

    c.稀释过程中溶质的质量不变。

    ④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

    b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。

    c.定容时仰视凹液面___________。

    d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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