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    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. R的氧化物都含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. Y形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）

    A．2A+3B＝2C B．A＋3B＝2C

    C．3A+B2C D．A＋3B2Ｃ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

    A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

    A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

    B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

    C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物

    D．以丙烯为单体加聚可以生成

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

    （2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

    A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D.体系中乙烯的百分含量一定

    （4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

    温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：推断题

    M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：

    A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

    ②；

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

    请同答下列问题：

    (1)Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。

    (2)步骤①的反应类型是________________。

    (3)步骤③的化学方程式为_____________。,

    (4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。

    (5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。

    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是( )

    A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

    B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中A至F是化合物，G是单质。

    写A、C、E、F的化学式：A______；C______；E______；F________。

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