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    　　在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·

    cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　)

    　　A．钠在水层中反应并四处游动

    　　B．钠停留在苯层中不发生反应

    　　C．钠在苯的液面上反应并四处游动

    　　D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

     

    答案：C
    解析：

    		解析：符合本题要求的条件是：无论前者是否过量，反应产物都相同．选项A中，稀盐酸不足时生成NaHCO3，过量时生成CO2；选项B中，稀硫酸不足时生成Al(OH)3，过量时生成Al2(SO4)3；选项C中，Cu和FeCl3溶液无论何者过量，都只能生成FeCl2和CuCl2；D项浓氨水不足时生成AgOH，过量时生成〔Ag(NH3)2〕OH．即符合题意的选项为C．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g·cm-3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（　　）

    A.钠在水层中反应并四处游动

    B.钠在苯的液面上反应并四处游动

    C.钠停留在苯层中不发生反应

    D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：

    　　　 制备氧化铜

    　 （1）称取5．0g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 　　　　　　　　。

    　 （2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    　 （3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

    　　　　 　 B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

    你认为那一个步骤更好，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 证明氧化铜起催化剂作用

    　　　 设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。

    　　　 请回答下列问题：

    　 （1）氧化铜作催化剂的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    　 （2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：　　　 （填步骤序号）；该步骤应该做何改进？　　　　　　　　　 。

    　 （3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　 。

    　 （4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。

    这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 　 接　 接 　接　 接　 接

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。

    （1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸　 　　 　　　　　　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 烧杯、胶头滴管。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　

    　　 A．容量瓶洗涤后未干燥

    　　 B．移液时，有少量溶液溅出

    　　 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    　　 D．定容时，俯视刻度线

    　　 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

    （Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH　　 KClO3+5KCl+3H2O ）

    　　
    　 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

    　

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　　 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分　　　　 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为　　 色

    　 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

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