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    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　）
    A、16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
    B、通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
    C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
    D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
    考点：核素
    专题：元素及其化合物
    分析：根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．
    解答： 解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；
    B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；
    C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；
    D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．
    点评：本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
    B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性
    C、二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同
    D、二者在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠：经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为
    （1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
     

    （1）在反应中，氧化剂是
     
    ．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）
     
    ．
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是
     
    ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
    键能（kJ/mol）386167498946460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D、放电时正极附近溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、N、O、Na、Si、S都是中学化学中常见元素．根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）固体硫的晶体类型是
     
    ．S的简单离子的电子式为
     
    ．
    （2）将Na2S溶液在空气中长期放置可生成A、B两种物质．A与过氧化钠的结构和性质相似，则B为
     
    ．
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一 （M）仍有这四种元素．该反应的离子方程式为
     
    ．若M溶液的pH=5，则由水电离出的c（H+）_mol?L-1．该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （4）Si3N4是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含MgO和Mg3N2杂质．若有20.0g的Si3N4粗产品，除去杂质的试剂为
     
    ，并过滤．若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量NaOH溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体．则此粗产品中Mg0的质量分数为_
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．

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