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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
    B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
    C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
    D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

    分析 A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
    B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极；
    C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；
    D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极．

    解答 解：A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A错误；
    B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确；
    C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确；
    D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （5）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同．
    （6）若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
    （7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
    （1）该溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
    （2）HA的电离平衡常数K=1×10-7．
    （3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是8mol．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl3会吸水潮解．

    请回答下列问题：
    ①A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
    （其中C用了两次）
    ③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl3常作净水剂，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
    B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
    B．乙烯与水的加成反应
    C．甲苯与浓硝酸发生硝化反应
    D．2，3-二溴丁烷的消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（　　）
    A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
    B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
    C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
    D．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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