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    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是          (　　)

    物质

    试剂

    分离方法

    A

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    降温结晶

    B

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    C

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    D

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

    ②纯ClO2气体易分解爆炸。

    (1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

    (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________。

    a．Na2O2　　　　b．Na2S　　　　c．FeCl2

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________。

    a．蒸馏　　b．蒸发浓缩　　c．灼烧　　d．过滤

    e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

    试回答下列问题：

    （1）A的化学式是　　　　，G的化学式是　　　　。

    判断理由是________________。

    （2）写出其余几种物质的化学式：B　　　　，C________，

    D　　　　，E　　　　，F　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是                                                    (　　)

    A．步骤(1)需要过滤装置

    B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚

    D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是                          (　　)

    A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶

    B．Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华

    C．CO2(CO)：通过灼热CuO粉末

    D．H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：

    25 ℃时

    pH

    饱和H2S溶液

    3.9

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS开始沉淀

    3.0

    FeS沉淀完全

    5.5

    (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。

    A．KSCN溶液                     B．NaOH溶液

    C．KMnO4溶液                    D．苯酚溶液

    (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

    (3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

    (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

    (5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。

    ③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是

    A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物

    C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂

    D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为                  ；滤渣Ⅰ的主要成分为      （填化学式）。

    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为       （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                      （用离子方程式表示）。

    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化石燃料的加工说法正确的是                      (　　)

    A．石油裂化主要得到乙烯

    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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