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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

    B. 在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁

    C. 室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱

    D. 用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在

    【答案】C

    【解析】A. CO2中少量的CO不能被点燃，故A错误；B. 氯化镁水解生成挥发性的氯化氢，加热后水解沉淀增大，蒸干得到氢氧化镁，故B错误；C. 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度的醋酸和盐酸的pH值盐酸小于醋酸，故C正确；D. 氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液被还原而褪色，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

    B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023

    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

    D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

    A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

    C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

    D．X极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

    ① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

    ② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

    （1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

    （2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H，此反应H是

    A．（+4a+2b-2m-4n）

    B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

    C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol

    D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中正确的是

    A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

    B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

    C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

    D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（ ）

    A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是

    A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液

    C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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