【题目】某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是?????? （??? ）
A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B.若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
【答案】C
【解析】
A. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl,其中Cl元素被氧化，故A错误；
B. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8 mol H2O生成，则反应中有10mol电子转移, 若有0.8 mol H2O生成，则反应中有NA个电子转移,故B错误；
C. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol浓HCl在反应中,有10mol浓HCl被氧化，起了还原性的作用，还有6mol浓HCl在反应起酸性作用，故C正确；
D. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，参与反应的氧化剂为2molKMnO4，参与反应的还原剂为10molHCl,两者的物质的量之比为1：5，故D错误；
答案：C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
①负极反应式是_____________；
②正极反应式是_____________；
③总反应的化学方程式是__________。
(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池
①负极反应式是____________；
②正极反应式是____________；
③总反应的化学方程式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
?
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（???? ）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
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