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    3．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
    B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
    ②能发生银镜反应．

    分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，结合限制条件书写B的链状同分异构体，以此来解答．

    解答 解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为，
    故答案为：C8H14O3；．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、同分异构体的书写为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为5.5mol/L．
    （2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过20mL．
    （3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
    已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
    ①如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未被完全氧化：如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
    ②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是：溶液由无色变为红色．
    ③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A将过量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最终生成Ba（HSO3）2
    B将Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色Cl2有漂白性
    C将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能与氢氧化铝反应
    D将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置溶液分层，上层无色，下层紫红色氧化性：Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
    （3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
    （5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    该小组设计实验验证了假设一，
    （5）请在下表空白处填写相关实验现象
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    （6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是（　　）
    A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
    C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物A只含C、H、O三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示其分子中共有五种不同的H，其峰面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱显示A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构．

    （1）根据题意写出A的结构简式：．
    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于加成反应、消去反应．
    （3）B与F均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，F的结构简式为．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应     
    ②能发生银镜反应    
    ③分子中有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
    C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（　　）
    A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率
    C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
    I．MnO2的制备：
    该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
    （2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
    a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
    （5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
    （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    II．KMnO4的制备和性质：
    （7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
    （8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
    起始加入量（mol）平衡时
    A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）
    110α1φ1Q1
    002α2φ2Q2
    220α2φ3Q3
    下列说法中错误的是（　　）
    ①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．

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