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    3．在一密闭容器中充入H2和Br2（气）的混合气，发生H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变某一反应条件（混合气体的物质的量不变），容器内气体的压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡可能向逆反应方向移动B．混合气体的密度一定增大
    C．容器内混合气体的颜色变浅D．正，逆反应速率一定加快

    分析 该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，混合气体的物质的量不变而容器内压强增大，只能是升高了温度，导致气体压强增大．

    解答 解：该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，混合气体的物质的量不变而容器内压强增大，只能是升高温度，导致气体压强增大，
    A、升温平衡逆向移动，故A正确；
    B、混合气体质量和体积不变，密度不变，故B错误；
    C、升温平衡逆向移动，容器内混合气体的颜色变深，故C错误；
    D、升温正逆反应速率增大，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，判断改变的条件为升高温度是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
    B．营养强化剂吃的越多越好
    C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
    D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE  （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（　　）
    A．0.12，0.04B．0.04，0.12C．0.12，0.06D．0.03，0.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于同温同压下等体积的NO2和NO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含氮原子个数相等．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是干燥管．装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：
    组装仪器、检验装置气密性、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：
    ①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A分液漏斗   B圆底烧瓶
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2气体；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    ③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
    ④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）
    A．用苏丹红做食品添加剂B．在奶粉中添加三聚氰胺
    C．用SO2熏制银耳D．用小苏打发酵面食

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