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3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )
A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀

分析 A.干燥空气中不易形成原电池;
B.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀;
C.与原电池的正极相连作阳极,易被腐蚀;
D.Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极.

解答 解:A.形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确;
B.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确;
C.与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误;
D.Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确.
故选C.

点评 本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的防护,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大,注意把握原电池原理和电解原理在金属腐蚀与防护中的应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中,不正确的是(  )
A.维生素C有还原性
B.天然油脂有固定的熔沸点
C.麦芽糖水解产物为还原性糖
D.氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于化学键的叙述中,正确的是(  )
A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键
C.氢键也是一种化学键D.离子化合物中一定含有金属离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验:
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅.
下列分析不正确的是(  )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验装置正确且能达到实验目的是(  )
A.
用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.
如图所示为石油分馏
C.
如图所示为检查装置气密性
D.
如图所示为测定未知盐酸的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z是金属元素,Y的单质能与水剧烈反应,Z可形成含氧酸根离子;X与W同主族,且可形成原子个数比为2:l、3:1的两种常见物质.下列说法正确的是(  )
A.Y的单质可从Z的盐溶液中置换出Z
B.简单氮化物的热稳定性:X<W
C.简单离子的半径:W>X>Y>Z
D.X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA
B.由H2O2制得2.24 L O2,转移的电子数目为0.4 NA
C.常温常压下,8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图,A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2.下列说法不正确的是(  )
A.充电时Li+由A极区域移向B极区域
B.充电时,A为阴极,发生还原反应C6+xLi++xe-=LixC6
C.放电时,B为正极,电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某校研究小组欲研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,设计的实验方案如下表,并测量收集V mL气体所需的时间:
实验序号5%H2O2溶液溶液温度1mol/L FeCl3溶液所用时间
10.0ml0.0ml20℃2滴t1
9.0ml1.0ml40℃2滴t2
5.0mlVx ml20℃2滴t3
9.0ml1.0ml40℃0t4
9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
请回答:(1)过氧化氢分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验②和④(用实验序号表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验②和⑤.
(3)若表中Vx=5ml,可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响,且t1<t3(填“>”、“<”或“=”),理由是在其他条件相同时,实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度,所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率.
(4)某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反应速率最慢的是t2-t3

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