Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)

D．0．1 mol·Ｌ-1 的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．在pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH的混合溶液中存在的离子有A-、B+、H+、OH-。根据电荷守恒可得c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)。正确。B．NaOH是碱，电离使溶液显碱性，pH相等的CH3COONa和Na2CO3是盐，水解使溶液显碱性。盐的水解程度是很微弱的，所以当溶液的PH相同时物质的浓度C(盐)＞C(碱)。酸性：CH3COOH＞H2CO3根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解。所以PH相同时两种盐的浓度大小关系是c(CH3COONa) ＞ c(Na2CO3)。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞ c(Na2CO3) ＞ c(NaOH)。错误。C．根据电荷守恒可得c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(Na+)。根据物料守恒可得c(CH­3COO-) + c(CH3COOH)＝ 2c(Na+) 。两式联立解得c(CH­3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)．错误。D．0．1 mol·Ｌ-1 的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA-的电离作用大于它的水解作用，所以c(A2-) ＞c(H2A)。由于盐的电离和水解的程度都是很微弱的，所以c(HA-) ＞c(A2-)＞c(H2A)。在溶液中除了存在HA-的电离外，还存在着水的电离平衡。所以c(H+) ＞c(A2-) 。因此在该溶液中各微粒的浓度关系为： c(HA-) ＞ c(H+) ＞c(A2-) ＞c(H2A) 。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。