练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为6（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA．
    （3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

    分析 （1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN-，根据配位体个数确定配位数；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式；
    （2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，根据成键电子对数判断杂化类型；单键中含有一个σ键，三键中含有1个σ键和2个π键；
    （3）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与CN-的电子式相似；
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，据此分析．

    解答 解：（1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN-，含有6个CN-，所以其配位数是6；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，
    故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
    （2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，每个碳原子含有2个成键电子对，所以碳原子杂化轨道类型为sp；单一个键中含有一个σ键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，所以1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA；
    故答案为：sp；3NA；
    （3）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式 ；
    故答案为：；
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，如图，Fe原子位于6个顶点上，C原子位于体心，所以空间构型为正八面体；
    故答案为：正八面体．

    点评 本题考查了配合物的配位体的判断、电子排布式、共价键的类型、电子式等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（　　）
    A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
    C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大块的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取氨气    		B．
    用装置制取二氧化碳
    C．
    用装置制取碳酸氢钠    		D．
    用装置分离碳酸氢钠与母液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
    C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，观察现象
    D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
    D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
    （2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
    D．用高压锅蒸煮食物更省时间

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案