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    10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性 氧化物．

    分析 铝制器具表面为氧化铝，醋、酸梅汤和碱水分别呈酸性、碱性，都可腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，以此解答．

    解答 解：铝制器具表面为氧化铝，不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质，如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，为两性氧化物，
    故答案为：两性．

    点评 本题考查氧化铝的性质，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有（　　）
    A．7B．8C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【化学-选修3：物质结构与性质】
    （1）原高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐．回答下列问题：
    ①基态锰原子能量最高能级电子排布图为．
    ②过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式．
    ③碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
    （2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    ①X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    ②X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
    ③上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．范德华力    e．共价键    f．氢键
    ④M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．则：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）
    A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
    B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
    C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
    D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
    ①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
    ②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
    ③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
    请回答下列问题：
    （1）①中气体A是CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
    （3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    （5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
    （4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

    （5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
    C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水

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