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    相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是

    A．6：7和2      B．6：7和3       C．7：8和3       D．7：8和4

     

    D

    【解析】根据商余法，相对分子质量为100的烃的分子式是C7H16，属于烷烃，碳和水的物的量之比为7：8，排除了A和B；又知分子结构中有四个甲基，则主链有5个碳，有2甲基做支链，按照两个甲基排列位置“同、邻、间”的顺序共有4种异构。答案选D。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

    C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表：

    I.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL） ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）该反应中浓硫酸的作用         ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式              ，甲醇过量的原因                。 

    （2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是         。

    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的特点，最好采用       装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为       ，操作II为         。

    （5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是           。

    （6）苯甲酸甲酯的产率为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

            

    图中虚线表示的作用力为                     ；

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

      A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

    A．电路中转移0.25 mol电子

    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×10－4

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是

    A．上述反应是熵增反应

    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

     

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