在标准状况下.将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL).溶液的密度为ρ g/cm3.溶液的体积为V mL.溶质的质量分数为w.溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是 ①w＝×100% ②c＝1 mol·L-1 ③向上述溶液中再加入V mL水后.所得溶液的质量分数大于0.5 w ④所得溶液中含有NA个HCl分子 A．全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L^－¹　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有N_A个HCl分子

A．全部 B．①③④　 C．①③　　　　　D．只有①

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(　　)

A．净化后的空气；氧化镁

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；液氧

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科目：高中化学 来源： 题型：

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

“纳米材料”(1 nm＝10^－⁹m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式，正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+ 2H⁺= Ca²⁺+ 2H₂O + 2CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+ Ca²^＋+ OH^－₌CaCO₃↓+ H₂O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-+ H⁺+ OH^-=== BaSO₄↓+ H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液: Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

_______________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中电能转化为化学能

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012 kg ¹²C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×10²³

D．阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似为6.02×10²³

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