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    已知：标准状况下，1体积水能溶解2.3体积的氯气，其中约有1／3的氯气和水发生反应。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.18 g·cm-3；20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37％，溶液密度为1.19g·cm-3。

    （1）计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。

    （2）通过计算说明20℃时，当氯气中混有氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去。

     

    答案：
    解析：

    （1）c（NaCl）＝＝5.3mol·L-1

    c（HCl）＝＝12mo·L-1

    （2）饱和食盐水中c（Cl-）=5.3 mol·L-1，远小于饱和盐酸溶液中的c（Cl-）=12mol·L-1，所以HCl能溶解而除去。

    对氯气来说，饱和氯水中的c（Cl－）＝＝0.034mol·L-1＜＜5.34mol·L-1,，所以氯气不会因溶解而损失。

     


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    （1）计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。

    （2）通过计算说明20℃时，当氯气中混有氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去。

     

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    (1)

    计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度．

    (2)

    通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去．

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    (1)

    计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度．

    (2)

    通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去．

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    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

    ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。

    在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为             。(本题计算结果均取三位有效数字)

    （1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约       L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 

    （2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为         。

    （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                   ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

    a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     

    b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

    c.定容时，俯视液面加水至刻度线

    d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

    e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

     

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