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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是(　　)

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性                   D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是    (        )

    A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液      

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液      

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液     

    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是

    A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性

    B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性

    C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱

    D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。

    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                  。

    （2）步骤③控制的温度范围           。

    （3）写出反应的④、⑦的化学方程式

    ④                                   ；⑥                                。

    （4）生产过程中可以循环利用的物质是           （填化学式）

    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式              。

    （6）请简要描述实验室中操作a的过程                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(   )

    A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

    B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取

    C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+

    D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

    下列有关说法正确的是

    A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)  

    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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