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    【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

    A. MFe2O4表现了还原性

    B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

    C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

    D. SO2的还原性大于MFe2Ox

    【答案】C

    【解析】

    A． MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2Ox ，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2Ox，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数4NA个，选项C正确；D、MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，SO2的氧化性大于MFe2Ox ，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

    (1)实验I的作用是_________。

    (2)实验III中反应的化学方程式为_________。

    (3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：

    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;

    ②___________________________。

    (4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    试完成下列问题：

    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。

    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。

    （2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。

    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列产品或材料属于复合材料的是（ ）

    ①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③航天飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷瓦 ⑤纳米高分子复合材料

    A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电极甲发生还原反应

    B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

    D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是（ ）

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

    D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体

    B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液

    C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性

    D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6　－2

    ＋5　－3

    －2

    ＋3

    (1) M在元素周期表中的位置为_____________。

    (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______

    (3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。

    (4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。

    (5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列问题：

    （1）引发光化学污染的气体是__________

    （2）以NO为例，已知:

    ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

    ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

    ④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

    ⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

    ①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______;有利于提高NO转化率的反应条件是_____;

    在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是________.

    （3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，

    根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为______；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是___________。

    （4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等

    c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成

    （5）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:

    ①阴极区的电极反应式为__________

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL.

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