25℃时.将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍.浓度变化最大的微粒是A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

A．CH₃COO^-

B．H⁺

C．OH^-

D．CH₃COOH

醋酸溶液中存在如下电离平衡

，加水稀释，假设平衡不移动，则溶液中各粒子浓度变化倍数相同，但加水稀释平衡向右移动，所以醋酸分子浓度再次减少，即正确选项为D；

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在氨水中存在 NH₃·H₂O

NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^-）增大，应加入 ( )

A．氯化铵固体

B．硫酸

C．NaOH固体

D．大量水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S²^－)的变化情况是

A．增大　　　

B．减小

C．不变

D．可能增大，也可能减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
①自来水②0.5 mol·L^－¹盐酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③[

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

B．SO

溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO

是强电解质

C．共价化合物都是弱电解质

D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；