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    下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是


    1. A.
      海水制淡水
    2. B.
      海水制纯NaCl
    3. C.
      海水制镁
    4. D.
      海水制溴
    A
    分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在原子核不变的情况下，变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
    解答：A、海水通过蒸馏制淡水，蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
    B、海水制纯NaCl，粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠来除去，是化学变化，故B错误；
    C、通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故C错误；
    D、通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题借助物质的制备考查了化学变化和物理变化，难度不大，掌握物质的制备和判断化学反应的方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．
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    请回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子方程式：①
     
    ．
    （2）写出④反应的离子方程式：④
     
    ．
    （3）写出⑤反应的化学方程式：⑤
     
    ．
    （4）日晒分离后的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通    过如下几个实验步骤，精制食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤； 正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷（解析版） 题型：填空题

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ．

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