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    【题目】甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )

    A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    回答下列问题:

    （1）H的离子结构示意图为__________________________。

    （2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。

    （3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。

    （4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。

    （5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　）

    A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑

    B. 用石墨作电极电解熔融态AlCl3制铝：2Al3++6Cl－ 2Al +3Cl2↑

    C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－

    D. 将SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

    A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

    ② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

    【实验Ⅱ】铁的质量确定

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。

    试回答下列问题：

    （1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。

    （4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。

    【问题探究】

    滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    （5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
    C.C，N，O 的原子半径依次增大
    D.P，S，Cl的最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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