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    15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
    （2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

    分析 （1）①部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，要证明HA是弱电解质，只要证明HA部分电离即可；
    ②等物质的量浓度等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒判断离子浓度大小；     
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，根据强酸制取弱酸知，酸性强弱顺序是H2B＞HA＞HB-＞HC，酸的酸性越强，酸根离子水解程度越弱，酸根离子水解程度越弱pH相同的钠盐浓度越大；
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
    ①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$，以此进行计算；
    ②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）①溶液显酸性，则有c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性分析；
    ②计算反应后溶液的c（H+），根据c（H+）×c（OH-）=10-12计算．

    解答 解：（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
    B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
    故答案为：D；
    ②A．A-水解，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），应为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；     
    B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
    C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，故C错误；
    D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A-）=c（Na+），根据溶液的电中性原则，有c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），二者联式可得：c（ HA）+c（ H+）=c（OH-），故D正确．
    故答案为：BD； 
    ③从结合H+的能力判断：HA+B2-（少量）=A-+HB-，酸性：H2B＞HA＞HB-；H2B（少量）+2C-=B2-+2HC，酸性：H2B＞HB-＞HC；
    HA+C-=A-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H2B＞HA＞HB-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
    故答案为：③＞①＞②＞④；
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
    ①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$，则c=0.125，
    故答案为：0.125；
    ②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
    故答案为：ABC；
    （3）①溶液呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），根据溶液呈电中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
    所以c（CH3COO-）＞c（Na+），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有
    c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ③若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H+）=$\frac{0.04mol/L×V-0.02mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，
    99℃时，Kw=10-12，则c（H+）×c（OH-）=10-12，
    c（OH-）=10-10，与水电离出的c（H+）相等，
    故答案为：10-10．

    点评 本本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离，题目难度较大，注意溶液中的守恒的利用，即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等，易错点是（2）③题的酸性强弱判断．

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    请回答下列问题：
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    （4）写出反应④的化学方程式CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH$\stackrel{△}{→}$．
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    （2）写出B的结构简式BrCH2CH=CH2．
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