H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备.其工作原理如图.下列叙述错误的是( ) A. M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+B. N室中:a% <b%C. b膜为阴膜.产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成1mol产品.阴极室可生成标准状况下5.6L气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质分类正确的是

A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：简答题

（10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)

CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

下列各项叙述正确的是（　　）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

B．G中层与层之间的作用力是配位健

C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高