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13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式表示的是(  )
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO32与NaOH

分析 在溶液中的反应,若反应产物与反应物的量无关时,只发生一个化学反应,反应物相同,生成物也相同,则能用同一离子方程式表示,若反应产物与反应物的量有关时,不能用同一个离子方程式表示,以此来解答.

解答 解:A.亚铁离子的还原性大于溴离子,若氯气少量,亚铁离子优先被氧化,若氯气足量,亚铁离子和溴离子都被氧化,所以氯气的用量不同,反应产物不同,相应的离子方程式不同,故A错误;
B.Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,只发生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,与反应物的量无关,故B正确;
C.Na2CO3溶液与稀盐酸反应,盐酸量少,反应生成碳酸氢钠,离子反应为CO32-+H+═HCO3-,而盐酸量多时,反应生成二氧化碳和水,离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑,不能用同一个离子方程式来表示,故C错误;
D.Ca(HCO32与NaOH反应,当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙,NaOH少量时只生成碳酸钙,不能用同一个离子方程式来表示,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子方程式的书写,为高考常见题型,侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断,注意把握物质的性质,为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出).
(1)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,在反应①中若有3mol电子转移,则生成D的物质的量为3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列热化学方程式或说法正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890 kJ?mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是金属钠
C.该物质一定含钠元素D.该物质可能含钾元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中含氧原子最多的是(  )
A.10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B.20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C.30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D.40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述中错误的是(  )
A.葡萄糖和果糖互为同分异构体
B.淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出下列反应的离子方程式
(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(4)过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有(  )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B.pH为11的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+
C.水电离出来的c (H+)=10-13 mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
D.无色溶液:K+、CO32-、N03-、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热,减少实验过程中的热量损失.除缺少的一种玻璃用品外,再指出该实验中还存在的一处错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平
(2)①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸,则求得的中和热数值偏小
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)实验中改用40mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量比①小 (填“比①大”、“比①小”或“相等”),所求中和热的数值会相等 (填“相等”或“不相等”).

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