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    要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

    （1）甲容器中盛________溶液，乙容器中盛_________溶液，丙容器盛_________溶液。

    （2）实验时关闭_________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是___________。

    （3）当分离完一种气体后，关闭__________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

    （1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。

    （2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ， 要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

    （3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。

    （3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

    N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。

    ②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

    ③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

    H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是

    A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

    B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

    C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

    D．C2O3中碳的化合价为＋3价

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．石英广泛应用于光纤通讯 B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品

    C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

    B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过

    C．放电时，正极区pH增大

    D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

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