【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是_______。
(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E.可用浓硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。
【答案】a 碱石灰 SO32-+2 H＋=== SO2↑＋H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
【解析】
二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气．
（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；
（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；
（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；二氧化硫具有漂白性、氧化剂、还原性；
（5）①二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；
②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。
（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；
（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；
（3）用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫，该反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
A．因为SO2具有漂白性，它能使品红溶液褪色，与溴水、酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，与水反应生成亚硫酸使石蕊试液变红，选项A错误；
B．能使品红溶液褪色的物质可能是SO2，或氯气等，选项B正确；
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理分别为化合反应、强氧化性、吸附性、强氧化性，选项C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后生成盐酸和硫酸，不具有漂白效果，故D错误；
E．二者不反应，可用浓硫酸干燥SO2，选项E正确；
F．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2，选项F错误；
答案为BE；
（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙装置作用为：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；
②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。
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【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。
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【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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【题目】奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
（1）A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。
已知：
又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
（2）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
（3）写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。
（4）写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是
A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液
C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
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【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。
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【题目】将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是 ( )
A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1
B. 向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g
C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g
D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
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【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. q的溶液显酸性
B. W的氧化物常温常压下为液态
C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Z的氧化物的水化物一定为强酸
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【题目】室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点，pH＝2
B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH
）
C. c点，pH可能大于7
D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因
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