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    蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
    D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
    A
    氧化物中SiO2为酸性氧化物，而A12O3为两性氧化物，排除B
    加入过量盐酸后发生反应为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O   Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O  Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，SiO2不溶于盐酸，滤液Y的主要阳离子为：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，排除C，选项同A符合题意
    溶液Y中加入过量的氨水，各金属离子均生成相应的沉淀，并且均不溶于弱碱，故D错误
    答案为A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是
    A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
    B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
    C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
    D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于
    A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+ H2O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H2O→NaOH+F
    ⑴写出A、B、C、D的化学式：
    A               ，B               ，C                  ，D                        。
    ⑵写出①④的离子方程式：
    ①                                                              ，
    ④                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
    溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

    （1）硫酸溶液的物质的量浓度。
    （2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，

    试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的意义是 ___________
    （2）图中B点表示的意义是___________
    （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
    （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
    A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是
    A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol
    B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO
    C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
    D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式
    2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示

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