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    与图像有关的叙述，正确的是

    A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
    C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

    B

    解析试题分析：A．该能量图可表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。B项正确。C．由于反应物存在两种物质，故无法通过能量越低越稳定原理判断，错误。D未说明各物质的量是多少，无法判断，错误。
    考点：本题主要考查根据能量变化图来分析解决相关问题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)     △H3＝－394kJ/mol
    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为

    A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是  

    A．氢气在空气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    C．盐酸与氨氧化钠溶液反应 D．锌与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应能量变化如右下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是

    A．放热反应不需要加热就可以发生 
    B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 
    C．反应条件为加热的反应都是吸热反应 
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1
    B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
    C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol
    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol
    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol
    D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 
    B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定 
    C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol 
    D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是       (　　)。

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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