已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )
A. 异丙苯的分子式为C9H12
B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯和苯互为同系物
D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中,插入两个Pt电极,保持温度不变,通电一段时间后,下列判断正确的是
A.溶液的pH将增大 B.Na+数和CO32-数的比值将变小
C.溶液浓度不变,有晶体析出 D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是 ( )
溶质的成分 | 对应图象 | 溶液中离子浓度关系 | |
A | NaHCO3、Na2CO3 | Ⅱ | c(CO32-)<c(HCO3-) |
B | NaOH、Na2CO3 | Ⅲ | c(OH-)>c(CO32-) |
C | Na2CO3 | Ⅳ | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D | NaHCO3 | I | c(Na+)=c(HCO3-) |
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
(1)请指出仪器①的名称: ;
(2)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ;
(3)为检验生成的气体产物,请将下列三套装置进行合理组合,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ,能证明该气体产物的实验现象为 ;
(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是: ;
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,该同学设计如下图所示的装置。通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________(填序号)。
A.a端必须用铁作电极
B.a端发生的反应是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端发生的反应是2H++2e-==H2↑
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子反应方程式正确的是( )
A.往FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+ +Fe=2Fe2+
B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:
(1)反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。
(2)反应II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系: 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是 。
(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H1=?41kJ·mol?1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H2=?484kJ·mol?1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ∆H3=?802kJ·mol?1
反应IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H= 。
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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 | 已知溶解度(20℃) NaHCO3:9.6 g Na2CO3:21.8 g | 将NO2球浸泡在冷水和热水中 | ||
目的 | 探究浓度对化学 反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
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科目:高中化学 来源:2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2O
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
D.NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
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